Question

Para la formación de amoniaco, se hace reaccionar hidrogeno con nitrógeno, según la siguiente reacción. N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g) En el momento que se establece el equilibrio en un recipiente de 3,0 L, se encontró 1,7 moles de N2, 1,06 moles de H2 y 0,27 moles de NH3, Calcule la constante de equilibrio en la reacción

Answer 1

DATOS :

N2(g) + 3H2(g) ⇄ 2NH3(g)  

  En el equilibrio .

  V = 3 L

  1.7 mol N2

  1.06 moles H2

  0.27 moles NH3

    Ke=?

 SOLUCIÓN :

 Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la expresión para calcular la constante de equilibrio Ke , de la siguiente manera :

       [ N2] = 1.7 mol/3 L = 0.56 mol/L

      [ H2] = 1.06 mol / 3 L = 0.35 mol/L

     [ NH3] = 0.27 mol/ 3 L = 0.09 mol/L

      Ke = [NH3]²/[N2]*[H2]³

      Ke= ( 0.09 mol/L ²/( 0.56 mol/L* ( 0.35mol/L)³)

      Ke = 0.33.