Question

Al analizar la composición de un compuesto, se establecen los siguientes porcentajes de composición: 54,54% de Oxígeno, 36,36 % de Hidrógeno. Además 0,415 g de del mismo a 50 °C y 760 mmHg de presión, ocupan un volumen de 20 ml. Cuál será la fórmula molecular?

Answer 1

DATOS :

  54.54% O ,  36.36% H

  0.415 g  compuesto

  T= 50ºC +273 = 323 ºK

  P= 760 mmHg * 1 atm/760 mmHg= 1 atm

 V= 20ml *1L/1000ml = 0.02 L

   fórmula molecular =?

  SOLUCIÓN :

Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la ecuación de los gases P*V = n*R*T y los pasos para calcular primero fórmula empírica y luego la fórmula molecular , de la siguiente manera :

         Fórmula empírica :

       O= 54.54/ 16 = 3.4  ÷3.4 = 1

      H = 36.36/1 = 36.36 ÷3.4 = 10.69 ≈11

     Fórmula empírica:   H11O

      Pm FE= 27 g/mol

     P*V = m*R*T/Pm

      Pm= m*R*T/P*V = 0.415 g * 0.082L*atm/ºK*mol*323ºK /( 1atm* 0.02 L)

      Pm = 549.58 g/mol

        n= 549.58 g/mol / 27 g/mol = 20.35

     Fm = 20.35 * ( H11O) = H220O20