interpreta en una tabla las moléculas moles y gramos de las siguientes ecuaciones , muchas gracias
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RESPUESTA:
Las ecuaciones a analizar son las siguientes:
- 2CO (g) + O₂ (g) → 2CO₂ (g).
- CH₄ + 2O₂ → 2H2O + CO2
- 2HCl + Ca → CaCl₂ + H₂
- 2Mg + O₂ → 2MgO
Entonces, para cada ejercicio lo que se hará es balancear la ecuación si es necesario y luego ver la cantidad de moles y gramos de cada una.
1.- CO(g) + O₂(g) ----> CO₂(g)
Procedemos a balancear la ecuación:
2CO(g) + O₂(g) ---> 2CO₂(g) (ecuación balanceada)
Planteamos la cantidad de moléculas.
2 moléculas + 1 molécula ---> 2 moléculas
Calculamos la cantidad de gramos
2(28g) + 1(32g) ---> 2(44g)
56g + 32g ---> 88g de producto
88g de reactivos ---> 88g de producto
2.- CH(g) + O₂(g) ---> CO₂(g) + H₂O(g)
Procedemos a balancear la ecuación.
CH₄(g) + 2O₂(g) ---> 2H₂O(g) + CO₂(g)
Ahora tenemos las cantidades de moléculas.
1 molécula + 2 moléculas ---> 2 moléculas + 1 moléculas
Procedemos a calcular la cantidad de gramos.
1(16g) + 2(32g) ---> 2(18g) + 1(44g)
80g de reactivos ---> 80g de productos
3.- HCl(ac) + Ca(s) ---> CaCl₂(s) + H2(g)
Procedemos a balancear la ecuación.
2HCl(ac) + Ca(s) ---> CaCl₂(s) + H₂(g)
Ahora vemos la cantidad de moléculas.
2 moléculas + 1 molécula ---> 1 molécula + 1 molécula
Calculamos la cantidad de gramos.
2(36g) + 1(40g) ---> 1(110g) + 1(2g)
112g de reactivos ---> 112g de productos
4.- Mg(s) + O₂(g) ---> MgO(s)
Procedemos a balancear la ecuación.
2Mg(s) + O₂(g) ---> 2MgO(s)
Procedemos a obtener la cantidad de moléculas.
2 moléculas + 1 molécula ---> 2 moléculas
Calculamos la cantidad de gramos.
2(24g) + 1(32g) ---> 2(40g)
80g de reactivos ---> 80g de producto