Halla la fórmula de un oxisulfuro de carbono que contiene 53,3 % de S; 20 % de C y 26,7 % de O, si 50 ml de vapor medido en C.N. pesan 0,1343
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Halla la fórmula de un oxisulfuro de carbono que contiene 53,3 % de S; 20 % de C y 26,7 % de O, si 50 ml de vapor medido en C.N. pesan 0,1343
1. calcular Mm del compuesto
CN: 22.4 L = 22400 mL
entonces un mol de oxisulfuro de carbono ocupa 22400 mL
Mm = 22400 mL x 0.1343 g
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50 mL
Mm = 60.1664 g
2. calcular gramos de S, C y O
S: (53,3 % / 100) x 60,1664 g = 32.06 g S
C: (20 % / 100) x 60,1664 g = 12,03 g C
O: (26,7 % / 100) x 60,1664 g = 16.064 g O
3. calcular moles
S: 32.06 g / 32 g/mol = 1
C: 12.03 g / 12 g/mol = 1
H: 16.064 g/ 16g/mol = 1
4. dividir entre el menor
S: 1 mol / 1 mol = 1
C: 1 mol / 1 mol = 1
H: 1 mol / 1 mol = 1
5.Fórmula empirica: OCS
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SOLO QUIERO ACLARAR QUE LA RESPUESTA ES SCO, POR LO DEMÁS TODO ESTA EXCELENTE.
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