Question

A una presión de 760 mmHg, la temperatura de ebullición del agua pura es 100 °C. Determine cuál es la masa aproximada de NaCl que debe ser añadida a 4,7 kg de agua para aumentar la temperatura de ebullición del agua hasta 112,4 °C. Tenga en cuenta que la constante ebulloscópica del agua pura tiene un valor de 0,68 °C · kg/mol.

Answer 1

El primer paso es determinar la molalidad que debe tener la solución de NaCl. Se tiene:

ΔT = m. Ke   (1)

Si la temperatura de ebullición del agua a esa presión es 100 °C se puede determinar ΔT.

ΔT = 112,4 °C - 100 °C = 12,4 °C

Reemplazando en (1)

12,4 °C = m . 0,68 °C .kg/mol

Despejando m (molalidad)

m = 12,4 °C / 0,68 °C .kg/mol

m = 18,24 mol/kgsvte

molalidad = m = moles NaCl / kg solvente

18,24 = n NaCl / 4,7 kg

despejando n (moles NaCl)

nNaCl = 18,24 . 4,7

nNaCl = 85,73

Para hallar la masa:

m = PM x n

m = 58,5 g/mol x 85,73 mol = 5015,2 g

Se deben añadir 5015,2 gramos de NaCl