Question

Calcular la presión de vapor de una solución que se preparó con 83 gramos de glucosa C6H12O6 y 750 gramos de agua a 25°C, siendo la presión de vapor del agua a 25°C de 23,8 mmHg.

Answer 1

DATOS :

 Pv sol =?

  sto = 83 g glucosa C6H12O6   Pm = 180 g/mol

  solve= 750 g agua H2O    Pm =18 g/mol

  T = 25º C

   Pv H2O= 23.8 mmHg a 25ºC    

  SOLUCIÓN :

Para resolver el ejercicio se procede a aplicar las fórmulas de presión de vapor de una solución de la siguiente manera :  

     moles sto = g sto/ pm sto = 83 g sto/ 180 g /mol = 0.46 mol sto

    moles solve = g solve / Pm solve = 750 g / 18 g/mol = 41.66 mol solve  

     fracción molar de sto :

      Xsto = moles  sto /( moles sto + moles de solve)

      Xsto = 0.46 mol /( 0.46 mol + 41.66 mol )= 0.0109

        ΔP = Xsto* Pv H2O = 0.0109 * 23.8 mmHg = 0.259 mmHg

     Pv sol = Pv H2O - ΔP = 23.8 mmHg - 0.259 mmHg = 23.541 mmHg .