Question

Una botella de gases de 12,8 L contiene 35,8 g de O2 A 46º C. ¿Cuál es la presión de este gas expresada en atmósfera?

Answer 1

Respuesta:

2,3 atmósferas.

Answer 2

La presión de este gas oxígeno expresada en atmósferas es:  2.427 atm

Datos

P= ?

V= 12.8 L

n=35.8 g/ 32 g/mol = 1.1875 moles

T= 46°C= 319 K

Ley de los gases ideales

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

P.V= n.R.T

Donde:

• P: Presión en atm
• V: Volumen en L
• n: Número de moles
• R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K
• T: Temperatura en K

Reemplazando los datos:

P* (12.8 L)= ( 1.1875 moles)(0.082 L* atm/ mol* K)(319 K)

P=  ( 1.1875 moles)(0.082 L* atm/ mol* K)(319 K)/ 12.8 L

P= 2.427 atm

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