Question

Se coloca en un recipiente cerrado 0.01 moles de NH4Cl, se calienta a 603K. Cuando la reacción llega al equilibrio, hay presentes 5.8x10-3 moles de HCl. calcula Kc y Kp para esta relación.
NH4Cl <------> NH3 + HCl

Answer 1

- La constante de equilibrio de una reacción de compuestos gaseosos se puede determinar en función de sus concentraciones molares (Kc) o en función de sus presiones parciales (Kp).

- Para la reacción dada en el enunciado:

NH₄Cl <------> NH₃ + HCl  

- Para la reacción anterior, la constante de equilibrio Kc, es igual a:

Kc = [NH₃]¹x[HCl]¹ / [NH₄Cl]¹  

-De acuerdo a la reacción, la concentración molar de NH₃ y HCl en el equilibrio es la misma:

     [NH3] = [HCl]

   →  Kc = [5.8 x 10 -3l]1 x [5.8 x 10 -3l]1 / [0.01]1  

    → Kc = 0.003364

-  La constante de equilibrio Kp, es igual a las relaciones de las presiones parciales de cada componente:

Kp = ([PNH₃]¹[PHCl]₁ / [PNH₄Cl]₁  

-En función de Kc, la constante de equilibrio Kp, queda:

   Kp = Kc x (RT)⁻²  

Donde : R = 0,08206 atm .L/mol. °K  

             T = 603°K

          → Kp = 0.003364 x (0,08206 x 603°K)-2

           → Kp = 1,3739 x 10-6