Question

La siguiente reacción muestra la formación de trióxido de azufre a partir de la reacción de dióxido de azufre y oxígeno.
SO2(g) + O2(g) ⇌ SO3(g)

La reacción ocurre en un recipiente de 2,0 Litros (2 L), si al inicio de la reacción tenemos 0,3 moles de Dióxido de Azufre(SO2) y 0,3 moles de oxígeno. Al finalizar la reacción se mide la cantidad de trióxido de azufre formado el cual fue de 0,076 moles, calcular la constante de equilibrio para la reacción.

Answer 1

DATOS :

 SO2(g) + O2(g) ⇄ SO3(g)

  V= 2 Lts

  inicialmente :  0.3 moles SO2 y 0.3 moles O2

 en el equilibrio : 0.076 moles SO3

 Ke=?

  SOLUCIÓN :

Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la fórmula para calcular el valor de la constante de equilibrio de la reacción proporcionada, en base a las concentraciones en el equilibrio de la reacción, de la siguiente manera :

  M = 0.3 mol / 2 L= 0.15 mol/L

  M = 0.076 mol / 2 L= 0.038 mol/L

  2SO2(g) + O2(g) ⇄ 2SO3 (g)

     0.15 M     0.15 M       0

     0.15-x      0.15 - x      x    en el equilibrio

     x = 0.038M

     0.112M      0.112 M    0.038 M    equilibrio

   Ke =[SO3]²/[SO2]²[O2]

   Ke= ( 0.038)²/( ( 0.112 )²* 0.112)

   Ke= 1.027.