Question

Me colaboran amigos por favor

Answer 1

8.15 aplicar ley general de lo gases

V1 P1 / T1 = V2 P2 / T2

V1 = 1.00 L                                          V2 = 4.00 L

T1 = 25 + 273 = 298 K                        T2 = 200 + 273 = 473 K

P1 = 1.25  atm                                       P2 = ¿?

calcular P2 = ¿?

P2 = ( 1.00 L  x  1.25  atm  x  473 K )  / (4.00 L x 298 K)

P2 = 0.496 atm.

8.16

Aplicar la ley de los gases ideales

P x V = n x R x T

R = 0.0821 (L atm / mol K)

a)

P = 1.00 atm                          V = (n x R x T) / P

V = ¿?

n = 1.00 mol

T = 273 K

V = (n x R x T) / P

V = ( 1.00 mol  x   0.0821 (L atm / mol K)  x  273 K) / 1.00 atm

V = 22.41 atm

b)

P = 0.500 atm                          V = (n x R x T) / P

V = ¿?

n = 1.00 mol

T = 0 ºC +  273 = 273 K

V = (n x R x T) / P

V = ( 1.00 mol  x   0.0821 (L atm / mol K)  x  273 K) / 0.500 atm

V = 44.82 atm

c)

P = 5 atm                           n =  (P x V) / ( R x T)

V = 10.0 L

n = ¿?

T = 110 ºC +  273 = 373 K

n = ( 5.00 atm x 10.0 L) / ( 0.0821 (L atm / mol K)  x 373 K)

n = 1.632 moles

d)

P = 0.452 atm                           T =  (P x V) / ( R x n)

V = 5 mL / 1000 = 0.005 L

n = 0.001 MOL

T = ¿?

T = ( 0.452 atm x 0.005 L) / ( 0.0821 (L atm / mol K)  x 0.001 mol)

T = 27.52 K

e)

P = ¿?                         P = (n x R x T) / V

V = 5.00 L

n = 1.25 mol

T = 330 ºC +  273 = 573 K

P = (n x R x T) / V

P = ( 1.25 mol  x   0.0821 (L atm / mol K)  x  573 K) / 5 L

P = 11.76 atm