Question

Una planta de produccion de NaOH, concentra una disolucion que contiene 88% en masa de agua y 12% en masa de NaOH. Si la densidad de esta solucion es de 1.1309 g/mL: ¿ Cuantos iones OH hay por mL de disolucion?. ¿Cuantos moles de iones de sodio hay por mL de disolucion?

Answer 1

DATOS :

   NaOH = 88% en masa

   H2O= 12% en masa

   d sol= 1.1309 g/ml

  iones de OH / ml sol=?

  iones  de Na / ml sol=?

 SOLUCIÓN :

  Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la fórmulas de densidad y concentración en masa , de la siguiente manera :

      se toma como base 1 ml de solución.

         d = m/V   →   m= d * V = 1.1309 g/ml * 1 ml = 1.1309 g sol .

         1.1309 g sol * 12 g NaOH puros / 100 g sol = 0.1357 g NaOH puros

       Pm= NAOH = 40 g/mol

       0.1357 g NaOH * 1mol NaOH/ 40 g NaOH= 0.0034 mol NaOH

       M= 0.0034 mol NaOH/ 1*10⁻³ L sol = 3.39 mol/L

       NaOH (aq)   →       Na+    +  OH-

inic:            3.39               0           0  

equil:         0                  3.39       3.39  

      [OH-] = 3.39 M = 3.39*10⁻³mol/L    [ Na+] = 3.39 mol/L

     3.39 mol/L= 3.39*10⁻³ mol/ml* 6.02*10²³ iones de OH- / 1 mol =

       = 2.041*10²¹ iones OH⁻/ml sol .

 moles de iones de Na⁺ = 3.39 mol Na⁺ / L sol * 1L / 1000ml sol =    3.39*10⁻³moles de iones de Na +/L sol.