Un tanque de acero contiene dióxido de carbono a 27°c y 12.0 atm. determine la presión interna del gas cuando el tanque y su contenido se calientan a 100°c. el volumen del tanque no cambia.
Respuestas
T1= 27 + 273 = 300ºK T2 = 100 + 273 = 373
P1= 12 atm P2 = ¿?
V = constante
Ley de Boyle-Mariotte Charles
P1 / T1 = P2 / T2
12 / 300 = P2 / 373
P2 por 300 = 12 por 373
P2 = (12 por 273) / 300
P2= 14.92 atm
La presión interna del gas cuando el tanque se calienta a 100°C es: 14.92 atm
Datos
P₁= 12 atm
T₂= 100°C= 373 K
P₂= ?
T₁= 27°C= 300 K
Ley de Gay-Lussac
Para resolver el enunciado se emplea la ley de Gay-Lussac la cual plantea que, a volumen constante, la presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura.
Matemáticamente se tiene que:
P α T
P= kT
Su fórmula es:
P₁*T₂=P₂*T₁
Reemplazando los datos:
(12 atm)(373 K) =P₂(300 K)
P₂= (12 atm)(373 K)/ 300 K
P₂=14.92 atm
Por lo tanto, a 100°C la presión del gas es 14.92 atm.
Profundiza en ley de Gay Lussac en https://brainly.lat/tarea/27301599
#SPJ2
