Question

El cinc (Zn) reacciona con el ácido clorhídrico (HCl) para producir dicloruro de cinc (ZnCl2) e hidrógeno gas (H2). La reacción química sin ajustar es: Zn (s) + HCl (ac) → ZnCl2 (ac) + H2 (g) Calcula: a. ajusta la reacción (2 p). b. la masa en gramos de hidrógeno que se obtiene cuando han reaccionado completamente 5 g de cinc (4 p). Datos: H= 1; Zn= 65,4 u

Answer 1

Zn (s) + HCl (ac) → ZnCl2 (ac) + H2 (g)

Ajustando la reacción química quedaría así:

Zn (s) + 2HCl (ac) → ZnCl2 (ac) + H2 (g)

Ahora para hallar lo que pides hacemos una relación estequiométrica:

Zn (s) + 2HCl (ac) → ZnCl2 (ac) + H2 (g)

65,4 -------------------------------------    2

5 ------------------------------------------   x    

x = 5 x 2 / 65,4

x =  0,1529 gramos de hidrógeno

SALUDOS :)                        

Answer 2

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