Question

Un método comercial de obtención de hidrógeno consiste en hacer reaccionar el hierro y el vapor de agua: Fe(s) + 4 H2O(g)  Fe3O4 (s) + 4 H2 (g) a) ¿Cuántos moles de H2 pueden obtenerse si 42 g de Fe reaccionan con un exceso de H2O?

Answer 1

DATOS :

 Fe(s) + 4 H2O(g) → Fe3O4(s) + 4H2(g)

  a) moles H2 =?

      42g Fe reaccionan con un exceso de agua .

   SOLUCIÓN :

   Para resolver el ejercicio se procede a aplicar en base a la reacción  proporcionada, factores de conversión, de la siguiente manera :

       3Fe(s) + 4H2O(g) → Fe3O4 (s) + 4H2(g)

       3 mol     4 mol         1 mol          4 mol

        3* 56 g   4*18g        232g          4*2g

         168 g       72 g          232 g         8 g

        42 g Fe * 8 gH2/ 168 g Fe * 1mol H2 / 2 g H2 = 1 mol H2