Question

El pH de una disolución ácida es de 6.20. Calcule la Ka del ácido. La concentración inicial del ácido es de 0.010

Answer 1

Para hallar la Ka se debe tener en cuenta que se trata de la disociación de un ácido débil donde

[H⁺] = √(Ka x Ca)

De donde, despejando Ka

Ka x Ca = [H⁺]²

Ka = [H⁺]² / Ca  (1)

Por otra parte a partir del dato de pH se puede calcular [H⁺]

pH = - log [H⁺]

[H⁺] = antilog (- pH)

Reemplazando

[H⁺] = antilog (-6,20)

[H⁺] = 6,31 . 10⁻⁷

Reemplazando en (1)

Ka = (6,31 . 10⁻⁷)² / 0,01

Ka = 3,98 . 10⁻¹³ / 0,01

Ka = 3,98 x 10⁻¹¹