Question

Se introducen en un matraz de 500 cm3 de capacidad 5 gramos de yodo sólido y, a continuación, se llena con nitrógeno gaseoso a 27 °C, hasta alcanzar una presión de 740 mm de Hg. Se calienta luego hasta 350 °C, vaporizándose el yodo en su totalidad. Suponiendo que solo se formen moléculas de I2, calcular la presión que existe al final en el interior del matraz.

Answer 1

P.V = nRT;  la presión del I2   (5g)  I=126,9  Mm I2= 253,8 g/mol

V= 0,5 L  T= 273 + 350 =623 K;  n = 5/ 253,8 = 1,97 x 10^-3 moles

P= (n/V).RT = (1,97 x 10^-3/ 0,5 ) .0,082 .623= 0,20 atm es la presión del I2.

P.V/T = P´.V´/ T´ . Para comparar los dos estados del N2. Como el volumen es el msmo:  P/T = P´/T´

a 27 ºC (273 +27) =300 K, la P es 740/760 = 0.974 atm

A 350 ºC= 273 + 350 =623 K, P´?    P. T´= P´.T;   P´= P.T´/T= 0,974. 623/300=

2,02 atm será la presión del N2 en las nuevas condiciones. A esto hay que sumar la presión parcial del yodo gaseoso=0,2 atm

Presión total= 2,02 + 0,2= 2,04 atm.