Question

El ejercicio 2.8 y 2.9 si me ayudan por favor

Answer 1

2.8

A) ¿cuántos átomos de níquel se requieren?

D = m/v

Densidad Ni = 8.9 g/cm³

1. calcular volumen

v = 1.250 cm²  x  0.005 cm

v = 0.00625 cm³ de níquel

2. calcular la masa aplicando la fórmula de densidad

masa = d x v

masa = 8.9 g/cm³ x 0.00625 cm³

masa = 0.0556 g

3. Mm Ni = 58.71 g/cm³

4. Calcular moles ( N = m/Mm)

n = 0.0556 g / 58.71 g/mol

n = 0.00095 moles

             1 mol ---- 6.022 x 10²² átomos

0.000925 mol ----       x

         X = 5.7209 x 10²⁰ átomos

B) ¿cuántos moles de níquel se requieren?

n Ni = (0.00625) × (8.9 g/cm³)  / 58.71 g/mol = 0.0000995 moles de níquel

2.9

electronegatividad: Es una medida de la fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre los electrones de otro en un enlace covalente.