Question

Se dispone de 5 mL de ácido nítrico HNO3 al 52% P/P, los cuales se disolvieron a un volumen de 100 mL, con una densidad de solución de 1,03 g/mL. la densidad del HNO3 es 1,51 g/cm³ sacar %p/p y %p/v

Answer 1

DATOS :

 Vsol = 5 ml HNO3

  C = 52% P/P

  V = 100ml

  d sol= 1.03 g/ml

  d HNO3 = 1.51 g/cm³

  Calcular : %P/P=? %P/V=?

  SOLUCIÓN :

Para resolver el ejercicio se procede a aplicar las fórmulas de concentración en peso y en peso sobre volumen, la fórmula de densidad, de la siguiente manera :

      %P/P=  gsto  / g sol *100

      5ml HNO3 * 1.51 g/ml = 7.55 g HNO3

    g sto  = 7.55 g sol * 52%P/P /100 = 3.926 g sto .

   100ml - 5ml = 95 ml sol

     95 ml * 1.03 g/1ml = 97.85 g sol

   %P/P= 3.926 g sto /( 7.55 g + 97.85 g ) sol *100

  %P/P= 3.72%P/P .

   %P/V = 3.926 g sto / 100ml * 100 = 3.926 %P/V .