. Se analizó en el laboratorio una solución de cloruro de potasio KCl y determinó su concentración de 0,1 M, con una densidad de 1,01 g/mL, (densidad del KCl 1,98 g/mL).
identificar el soluto y solvente, y hallar las concentraciones físicas como: %p/p, % p/v, % v/v y ppm y las químicas como: molaridad (M), molalidad (m), normalidad (N) y fracción molar (soluto y solvente)
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Respuesta dada por:
9
Respuestas:
Identificar el soluto y solvente.
Soluto = KCl.
Solvente = Agua (solvente general)
hallar las concentraciones físicas como:
%p/p,
%p/p = gSoluto/gSolución * 100
gSolución = 500 * 1.01 = 510 g.
%p/p = 5/510 *100= 0.98%
% p/v,
%P/v = 5g/500ml *100 = 1%
% v/v
Vsto = 5*2.1 = 10.5
%V/v = 10.5/500 *100 = 2.1%
ppm
ppm = 5000 mg/ 0.510 L = 9803.92 ppm.
- Las químicas como:
molaridad (M) = moles de sto/litros de solución.
moles de sto = 5/40 = 0.125 mol.
Molarisas (M) = 0.125/0.5 = 0.25 molar.
molalidad (m),
Molaridad(m) = Moles de sto/gramos de solución.
molaridad(m) = 0.125/510 = 0.00245
normalidad (N)
Normalidad = 1 / 05 = 2 normal.
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