• Asignatura: Química
  • Autor: crilin210812
  • hace 8 años

El alcohol metílico (CH3OH) se fabrica haciendo reaccionar monóxido de carbono (CO) con hidrógeno en presencia de ciertos óxidos metálicos como catalizadores. ¿Cuáto alcohol se puede obtener haciendo reaccionar 40.0 g de CO con 10.0 g de H2? ¿Cuátos gramos de reactivo de exceso quedan?

Respuestas

Respuesta dada por: jperazaperezp98x3n
9

CO + 2H2  ---------- CH3OH

16+12= 28 g CO +   4g H2  ------    32g alcohol.

40 g de CO necesitan= 40gCO x 4g H2/28gCO = 5,7 g H2. Como tenemos 10 g de H2 significa que reacciona todo el CO y sobra (10-5,7 = )4,3 g de H2.

Si por 28 g d CO se obtienen 32 g de metanol, de 40 g se obtienen:

40 g CO x  32 g MeOH/ 28gCO = 45,7 g de metanol


crilin210812: Ayuda por favor Se preparó óxido de aluminio calentando 225 g de óxido de cromo(II) con 125 g de aluminio. Calcula el rendimiento porcentual obtenido, si se obtuvieron 100.0 g de óxido de aluminio y la reacción es
2Al+3 CrO→AI2O3 + 3 Cr
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