Question

En un volumen de 1,5 Litros reaccionan 6,2 moles de óxido de nitrógeno formando nitrógeno y oxigeno según la siguiente reacción.
2N2O(g) ⇌ 2N2(g)+O2(g)
Si en el momento de llegar a un equilibrio, se encuentran 1,17 moles de óxido de nitrógeno, calcular la constante de equilibrio.

Answer 1

DATOS :

V = 1.5 Lts

  6.2 moles de NO2

 2N2O (g) ⇄ 2N2(g) + O2(g)  

  en el equilibrio :

   N2O = 1.17 mol N2O

    Ke=?

   SOLUCIÓN :

   Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la expresión para calcular la constante de equilibrio de la reacción proporcionada , en base a las concentraciones en el equilibrio, de la siguiente manera :

    M= 6.2 mol / 1.5 Lts = 4.13 M

    M = 1.17mol / 1.5 Lts = 0.78 M

     2N2O (g) ⇄ 2N2 (g) + O2(g)

       4.13 M           0             0

      4.13 - x           x               x

          0.78          3.35         335

       4.13 - x = 0.78  

        x  = 3.35

        Ke = [ N2]²*[O2]/[N2O]²

       Ke = 3.35²* 3.35 /0.78²

        Ke = 61.79 .