Question

Se dispone de una ácido nítrico comercial del 96,73% en peso y 1,5 gr/ml densidad ¿Cuantos ml de ácido concentrado serán necesarios para preparar 0,2 litros de disolución 1,5 molar de dicho ácido?

Answer 1

Al ser una disolucion diluida, necesitamos saber cuantos moles de HNO3 van a haber en 0,2 litros de solución 1.5 M

Para esto usamos la fórmula de la molaridad:

$M=\frac{moles}{volumen}$

Nota: La molaridad se refiere a los moles de soluto que hay en litros de solución.

Entonces despejamos:

$moles= M*volumen$ → $1,5 * 0,2 = 0,3$

Un mol de HNO3 pesa 63 gr, usamos regla de tres simple para convertir los moles a gramos:

1 mol→ 63gr

0.3 mol → x

$\frac{0.3 mol *63gr}{1mol} = 18,9 gr$

Nos dicen que el porcentaje en peso del HNO3 es el 96,73%. Esto quiere decir que tendremos 96,73 gramos de HNO3 cada 100 gr de mezcla. Nuevamente usamos regla de tres simples para saber cuántos gramos de mezcla se necesitan para obtener 18,9 gr de HNO3:

96,73gr de HNO3→ 100gr de mezcla

18,9 gr → x

$\frac{18,9gr *100gr}{96,73gr} = 19,53gr$

Ahora convertimos esos 19,53 gramos en mililitros, usando la densidad que nos dieron:

$densidad=\frac{masa}{volumen}$ → $volumen=\frac{masa}{densidad}$ → $volumen= \frac{19,53}{1,5}  = <strong>13,02 ml</strong>$

La respuesta sería: Se necesitan 13,02 ml de ácido concentrado para preparar la disolución.

Answer 2

Se calcula la cantidad de un Ácido Nítrico comercial que se requiere para preparar 0,2 L de una solución de HNO₃ 1,5 M. El resultado obtenido es:

 Se requieren 0,013 L (13 ml) del ácido comercial  y se diluye hasta 200 ml para preparar la solución 1,5 M.

Acido Nítrico comercial

96,73 % en peso

Densidad = 1,50 g/ml

Masa molar de HNO₃ = 63 g/mol

Si tenemos 1 litro del HNO₃ comercial, la masa de éste sería:

masa = densidad × volumen

masa = 1,50 g/ml × 1000 ml = 1500 g

El porcentaje en masa de HNO₃ es 96,73 % , entonces la cantidad de HNO₃ es:

masa HNO₃ (en 1 L ácido comercial) = 1500 × 96,73 / 100 = 1451 g HNO₃

Convertimos 1451 g a moles:

1451 g ×  1 mol / 63 g = 23 moles HNO₃

La concentración Molar del ácido comercial es 23 M.

Se requiere preparar 200 ml de una solución HNO₃ 1,5 M a partir del ácido comercial.

1,5 mol/ L × 0,200 L = 0,3 mol HNO₃

Se calcula la cantidad del ácido comercial que contiene 0,3 moles HNO₃:

0,3 mol  ×  1 L / 23 mol = 0,013 L

Se requieren 0,013 L (13 ml) del ácido comercial de concentración 23 M y se diluye hasta 200 ml para tener la solución 1,5 M.

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