Question

Un gas ideal es sometido a una compresion isotermica que reduce su volumen en 220 dm3, la presion y volumen final del gas son 3.78x103 mmhg y 4.65 dm3, respectivamente. calcular la presion inicial del gas en atm.

Answer 1

Para resolver el eercicio debemos hacer uso de la Ley de los Gases Ideales:

$P_{1}V_{1}=P_{2}V_{2}\,}$

Donde el subíndice 1 indica inicial y 2 final, ahora ordenemos los datos:

V1 = 220 dm3

V2 = 4.65 dm3

P2 = 3.78x10³ mmHg

Sustituimos en la formula y despeamos P1:

$P_{1}=(P_{2}V_{2}})/V_{1} = 3.78x10^{3} mmHg * 4.65 dm3 / 220 dm3 = 79.895 mmHg$

Que en Atmósferas es 79.895 mmHg/760 = 0.105 atm