Question

cuantos gramos de cloruro de manganeso (MnCl2) se obtienen cuando reaccionan 7,5 gramos de acido clorhidrico (CHl)?
MnO2+HCL=MnCL2+CL2+H2O

Answer 1

MnO2+HCl = MnCl2+Cl2+H2O

7.5g HCl

primero debes balancear la ecuacion

MnO2+4HCl = MnCl2+Cl2+2H2O

luego

7.5g de HCL hay que convertirlos a mol para poder trabajarlos

Para esto hay que hallar su peso molecular

HCL = (1.00)+(35.45)= 36.45

7.5g * 1 MOL/36.45=0.2058

Ahora conociendo los moles puedes trabajar con las relaciones molares

1 mol MnO2 produce 4 mol de HCl

1 mol de MnO2  produce 1 mol de MnCl2

1 mol de MnO2 produce 1 mol de Cl2

1 mol de MnO2 produce 2 moles de H2O

4 moles de HCL producen 1 mol de MnCl2

4 moles de HCL producen 1 mol de Cl2

4 moles de HCL producen 2 mol H2O

ahora relacionas los datos que te dan con la relacion mas conveniente

0.2058 moles de HCL * 1 MOL DE MnCl2/4 moles de HCL

= 0.051 moles de MnCl2

y al final lo conviertes a gramos usando el peso molecular

MnCl2 = (54.94)+(70.9)=125.84

0.051 moles * 125.84g MnCl2/1mol= 6.42 GRAMOS DE MNCL2

RTA FINAL = 6.42g de MnCl2

Answer 2

Respuesta:

Para resolverlo de una manera más fácil mira la imagen

Explicación: