Question

En el espectro de emisión del átomo de hidrógeno hay una línea situada en la zona visible cuya
energía asociada es 291,87 kJ·mol−1. Calcule a qué transición corresponde.
Datos. h = 6,626×10−34 J·s; NA = 6,022×1023 mol−1; RH = 2,180×10−18 J; RH = 1,097×107 m−1;
c = 3×108 m·s−1

Answer 1

Esta zona es a la que corresponde la serie Balmer, que son un conjunto de líneas que se generan por la emisión del átomo de Hidrógeno cuando un electrón pasa desde un nivel n ≥ 3 a n = 2.

Sabemos que n1 = 2, y el Delta de Energía es:

ΔE= E / NA

ΔE = RH * (1/n1²- 1/n2²)

RH: constante de Rydberg

NA: constante de Avogadro

Con estas dos ecuaciones, podemos encontrar la transición n2.

ΔE= E / NA = 291,87 kJ·mol⁻¹ / 6,022×10²³ mol⁻¹ = 4,9 × 10¹⁹ J

Sustituimos en la siguiente

4,9 × 10¹⁹ J =  2,180×10⁻¹⁸ J * (1/2²- 1/n2²)

n2= √(1/(1/4 - (4,9 × 10¹⁹ J / 2,180×10⁻¹⁸ J)))

Despejando n2:

n2 = 6

De forma tal que la transición es de n=6 a n=2