Question

¿Cuál es el pH y pOH de una solución de KOH, que se prepara mezclando 0,8 gramos de KOH?

Answer 1

RESPUESTA:

Sabemos que el peso del KOH tiene un valor de 56.10 g/mol, por tanto procedemos a calcular la cantidad de moles que hay en 0.8 gramos, tenemos que:

n = 0.8 g/56.10 g/mol

n = 0.01426 mol

Ahora, la molaridad la haremos en función de 100 mL de solución, entonces:

M = 0.01426 mol/100 mL

M = 1.42x10⁻⁴

Procedemos a obtener el pH, tal que:

pH = -log(M)

pH = - log(1.42x10⁻⁴)

pH = 3.84

Ahora sabemos que el pH se relaciona con el pOH, tenemos:

pH + pOH = 7

pOH = 7- 3.84

pOH = 3.15

Obteniendo de esta manera el pH y pOH por cada 100 mL de solución.

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