Question

En un volumen de 1,5 Litros reaccionan 6,2 moles de óxido de nitrógeno formando nitrógeno y oxigeno según la siguiente reacción.
2N2O(g) ⇌ 2N2(g)+O2(g)
Si en el momento de llegar a un equilibrio, se encuentran 1,17 moles de óxido de nitrógeno, calcular la constante de equilibrio.

Answer 1

DATOS :

    V = 1.5 Lts

    moles de N2O = 6.2 mol óxido de nitrógeno .

   2N2O (g) ⇄  2N2(g)  + O2 (g)

     en el equilibrio :

     N2O = 1.17 mol N2O

    Ke =?

  SOLUCIÓN :

   Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la expresión para calcular el valor de la constante de equilibrio de la reacción proporcionada, en base a las concentraciones en el equilibrio de la reacción, de la siguiente manera :

     M = moles /Lts = 6.2 mol / 1.5  Lts = 4.13 M

     M = 1.17 mol / 1.5 Lts = 0.78 M

      2N2O (g )   ⇄    2N2 (g)  + O2 (g)  

         4.13 M                0              0

          4.13 - x               x               x     en el equilibrio

            0.78                 3.35         3.35

          4.13 M - x = 0.78 M   →  x = 3.35 M

      Ke = [ N2]²* [ O2 ]/ [N2O]²

      Ke=  ( 3.35)²* ( 3.35 ) /( 0.78 )²

    Ke = 61.79 .