Question

2.-. Se analizan por combustión 29,00 g de un Hidrocarburo (formado sólo por Hidrógeno y Carbono), obteniéndose 88,00 g de CO2 y 45,00 g de H2O. Hallar: a) La Fórmula empírica. b) La composición porcentual c) Si 0,35 moles del compuesto equivalen a 20,30 g, determine su fórmula molecular.

Answer 1

a)  Fórmula empírica

1. calcular gramos de C, H

CO2

       44 g CO2 ---- 12 g C

 88.00 g CO2 -----    x

         x = 24 g C

H2O

        18 g H2O --- 2 g H

  45.00 g H2O ---    X

          x = 5 g H

2. Calcular moles

C: 24 g / 12 g /mol = 2 mol

H: 5 g / 1 g/mol = 5 mol

3. dividir entre el menor de los resultados

C: 2 mol / 2 mol = 1  x 2 = 2

H: 5 mol / 2 mol = 2.5 mol x 2 = 5

multiplicar por 2 uno de los resultados es un decimal

4. FE: C2H5

5. Mm de la fórmula empírica

C: 2 x 12 = 24 g/mol

H:  5 x 1 = 5 g/mol

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          Mm FE = 29 g/mol

b) La composición porcentual

C: (24 g / 29 g) x 100 = 82.75 % C

H: ( 5 g / 29 g) x 100 = 17.24 %H

c) Si 0,35 moles del compuesto equivalen a 20,30 g, determine su fórmula molecular.

1. calcular Mm del compuesto

n = m/Mm

Mm = 20.30 g / 0.35 mol

Mm = 58 g/mol (compuesto)

2. calcular n

n = Mm compuesto / Mm FE

n = 58 g/mol / 29 g/mol

n = 2

3. FM: (C2H5)2 = C4H10  (butano)