Question

Si se inicia un proceso químico con 0.45 mol de CO (g) y 0.055 mol de COCl2 (g) en un matraz de 3.050 L a 668 K ¿cuántos moles de Cl2 habrá cuando se establezca el equilibrio? () + 2 () ↔ 2 () = 1.2 × 103 668�

Answer 1

DATOS :

    0.45 mol CO(g)

   0.055 mol COCl2(g)

   V= 3.050 L

   T= 668 ºK

   moles Cl2 =?

   Kc = 1.2*10^3  a 668ºK

    CO(g)  + Cl2(g)   →  COCl2 (g)

   SOLUCIÓN :

 [ CO(g) ] = 0.45 mol / 3.050 L= 0.147  mol /L

 [COCl2 (g) ] = 0.055 mol / 3.050 L = 0.018 mol/L

    Kc= [COCl2(g) ] /[ CO(g) ]*[ Cl2(g) ]

     [Cl2(g) ] = 0.018 mol/L /( 0.147 mol/L *1.2*10^3 )

    [Cl2(g) ] = 1.020*10⁻⁴ mol/L

   moles de Cl2(g) = 1.020*10⁻⁴ mol /L * 3.050 L= 3.11 *10⁻⁴ moles de Cl2 (g) .