Question

Como hago esto
El ácido clorhídrico reacciona con el sulfuro de hierro produciendo cloruro de hierro y sulfuro de hidrógeno gas. Calcula el volumen de sulfuro de hidrógeno medido a 273 k y 1 ATM que se obtendrá en la reacción de 10,0g de sulfuro de hierro

Answer 1

La reacción balanceada es:

2 HCl + FeS → FeCl₂ + H₂S

Se observa que 2 moles de ácido reaccionan con 1 de sulfuro de hierro y se obtiene 1 de sulfuro de hidrógeno.

Expresado en masa, se tienen que 73 g de ácido reaccionan con 88 g de sulfuro de hierro dando 127 gramos de cloruro de hierro y 34 gramos de sulfuro de hidrógeno.

10 gramos de sulfuro de hierro son x moles

x = 10 g / 88 g/mol = 0,114 mol

Esa es también  la cantidad de sulfuro de hidrógeno generado.

Como las condiciones son normales el volumen de 1 mol es 22,4 litros. Si se tienen 0,114 mol el volumen sera:

22,4 l / mol x 0,114 mol = 2,55 litros.

Answer 2

Respuesta:

1) Compuestos:

Reaccionates:

ácido clorhidrico: HCl

sulfuro de hierro (II): FeS

Productos:

cloruro de hierro (II): FeCl2

sulfuro de hidrógeno gas: H2S (g)

2) Ecuación química balanceada:

2HCl + FeS ----> FeCl2 + H2S (g)

3) Relaciones molares estequiométricas

2mol HCl : 1 mol FeS : 1 mol FeCl2 : 1 mol H2S

4)  Cálculos de moles de FeS iniciales

número de moles = masa en gramos / masa molar

masa en gramos = 10 g

masa molar:

     FeS: 55,85 g/mol + 32,07 g/mol = 87,92 g / mol

número de moles = 10g / 87,92 g/mol = 0,1137 mol FeS

5) Cálculo del número de moles de H2S

proporción: 1 mol H2S / 1mol FeS = x mol H2S / 0,1137 mol FeS

=> x = 0,1137 mol H2S

6) Cálculo del volumen

Ecuación de gases ideales

pV = nRT => V = nRT / p

T = 273K

p = 1atm

R = 0,0821 atm* l / K*mol

V = 0,1137 mol * 0,0821 atm*l / K*mol * 273K / 1 atm

V = 2,55 litros

Respuesta: 2,55 litros