Question

En cada una de las siguientes reacciones redox, asigna el número de oxidación a cada elemento e identifica la oxidación, la reducción, el oxidante y el agente reductor.
a. 2KClO3 --->2KCl+3O2
b. Zn+CuSO4 --->ZnSO4+Cu
c. 4NH3+3O2 --->2N2+ 6H2O
d.2FeCl2+Cl2 -->2FeCl3
e.2AgNO3+Cu --->Cu(NO3)2+2Ag
f.2Cu(NO3)2 --->2CuO+4NO2+O2

Answer 1

SOLUCIÓN :

       ₊₁ ₊₅ ₋₂         ₊₁ ₋₁         ₀

a) 2 KClO3  → 2KCl  + 3O2  

         ₊₅           ₋₁

        Cl      →  Cl        se reduce (agente oxidante )

         ₋₂           ₀

          O3 →    O2    se oxida   ( agente reductor )

        ₀       ₊₂ ₊₆ ₋₂       ₊₂ ₊₆ ₋₂      ₀

  b) Zn + CuSO4  →  ZnSO4  + Cu

       ₀       ₊₂

     Zn →  Zn   se oxida ( agente reductor )

      ₂          ₀

      Cu →   Cu   se reduce  ( agente oxidante )

         -₃ ₊₁            ₀         ₀         ₊₁ ₋₂

   c) 4NH3  + 3O2 → 2N2 + 6H2O

          ₋₃         ₀

          N  →    N2    se oxida ( agente reductor )

           ₀           -₂

          O2 →    O     se reduce ( agente oxidante )

          ₊₂  ₋₁          ₀          ₊₃   ₋₁

  d) 2FeCl2  + Cl2 →  2FeCl3

          ₊₂       ₊₃

          Fe →  Fe     se oxida   ( agente reductor )

           ₀        ₋₁

         Cl2 → Cl3   se reduce  ( agente oxidante )

          ₊₁  ₊₅ ₋₂        ₀        ₊₂ ₊₅  ₋₂            ₀

  e ) 2AgNO3  + Cu → Cu(NO3 )2 + 2Ag

           ₊₁          ₀

           Ag →  Ag   se reduce ( agente oxidante )

            ₀        ₊₂

            Cu →  Cu    se oxida  ( agente reductor)

              ₊₂   ₊₅  ₋₂           ₊₂₋₂       ₊₄ ₋₂         ₀

    f)  2Cu(NO3 )2 →  2CuO + 4NO2  + O2

            ₊₅     ₊₄

            N →   N   se reduce  ( agente oxidante )

            ₋₂        ₀

            O3 →  O2  se oxida( agente reductor ) .