2. En la titulación de un volumen de 50 mL de una solución de HCl se necesitaron 29.71 mL de Ba(OH)2 0.01963 M, usando como indicador verde de bromocresol. Calcular la molaridad del HCl.
3. En una disolución de sulfato de hierro de 4.3N entre con un volumen del 2.4 litros, después de un tiempo la concentración final se duplica con respeto a la inicial. ¿Cuál es el volumen que se obtuvo al final?
Respuestas
2.- Va × Ca = Vb × Cb
donde Va = volumen del acido
Ca = concentracion del acido
Vb = Volumen de la base
Cb = concentracion de la base
utilizando la formula Va × Ca = Vb × Cb, despejamos Ca
Ca = Vb × Cb / Va
Ca = 29,71 ml × 0,01963 M
50 ml
Ca = 0,5832073 M
50
Ca = 0,012 M
3.- C₁ = 4,3 N
V₁ = 2,4 litros
C₂ = 4,3 N . 2 = 8,6 N
V₂ = ?
utilizando la formula V₁ × C₁ = V₂ × C₂, despejamos V₂
V₂ = V₁ × C₁
C₂
V₂ = 2,4 litros × 4,3 N
8,6 N
V₂ = 10,32 litros
8,6 N
V₂ = 1,2 litros
Con respecto a la titulación de la solución, se obtiene que:
1.- La molaridad del ácido clorhídrico HCl es: 0.011 M
2.- El volumen que se obtuvo al final es: 1.2 L
La titulación es un método de análisis químico cuantitativo utilizada en el laboratorio que se utiliza para determinar la concentración desconocida de un reactivo; es decir la titulación es la determinación del volumen de una solución de concentración conocida para que reaccione completamente con una cantidad de solución de concentración desconocida.
2. Va = 50 ml HCl
Vb= 29.71 ml Ba(OH)2
Mb= 0.01963 M
Ma=?
Fórmula de titulación de soluciones :
Va*Ma= Vb*Mb
Al despejar la concentración del ácido es:
Ma= Vb*Mb/Va = 29.71 ml *0.01963 M/50ml = 0.011 M
3. N1 = 4.3 N
V1 = 2.4 Lts
N2= 2*4.3 N= 8.6 N
V2 =?
Fórmula de titulación de soluciones :
V1 *N1= V2*N2
Al despejar el volumen final es:
V2 = V1 *N1/N2 = 2.4 L*4.3 N/8.6 N = 1.2 L
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