Respuestas
ÚMERO ATÓMICO (z): Este número nos indica la cantidad de PROTONES en un átomo, y se representa con la letra (z).
Es también muy importante recordar que la carga eléctrica de los átomos es cero: esto quiere decir que el número de protones del núcleo es igual al número de electrones de la nube electrónica (en su estado normal o fundamental), por lo tanto:
n° atómico = n° protones = n° electrones.|
Z = P + = e -
El número atómico es el que identifica al elemento, y es también denominado número de orden.
El número atómico determina las propiedades químicas del átomo, ya que controla el número de electrones de la nube electrónica.
NÚMERO MÁSICO (A): Este número representa la suma del número de protones (z) y del número de neutrones (N) existentes en el núcleo de un átomo, que es el lugar donde se acumula la masa de dicho átomo, y considerando despreciable la masa de los electrones.
ISÓTOPOS: Son átomos del mismo elemento químico que, por lo tanto, tienen el MISMO nº atómico y DIFERENTE n° másico y DIFERENTE n° de neutrones. Tienen iguales propiedades químicas.
Ejemplo: Isótopos del oxígeno: 18 17 16
O , O , O ( z = 8 )
8 8 8
ISÓBAROS: Son átomos de diferentes elementos químicos, por lo tanto, tienen DIFERENTE n° atómico y n° de neutrones, pero cuentan con el MISMO n° másico. Sus propiedades químicas son diferentes.
Ejemplo: 39 40
K , Ca (Un mayor n° de protones es equilibrado
19 20 con un menor n° de neutrones y viceversa).
ISÓTONOS: Son átomos diferentes, por lo tanto, tienen DIFERENTE n° atómico, también tienen DIFERENTE n° másico, pero, tienen el MISMO n° de neutrones.
Ejemplo:
37 40
Cl , Ca
17 20
NUCLEIDOS: En la actualidad, se designa con este nombre a cada configuración atómica caracterizada por un número másico A y un número atómico Z o en ambos. Con esto, podemos concluir que los nucleidos de IGUAL Z son ISÓTOPOS entre sí, y los nucleidos que tienen IGUAL A son ISÓBAROS entre sí.
ÚMERO ATÓMICO (z): Este número nos indica la cantidad de PROTONES en un átomo, y se representa con la letra (z).
Es también muy importante recordar que la carga eléctrica de los átomos es cero: esto quiere decir que el número de protones del núcleo es igual al número de electrones de la nube electrónica (en su estado normal o fundamental), por lo tanto:
n° atómico = n° protones = n° electrones.|
Z = P + = e -
El número atómico es el que identifica al elemento, y es también denominado número de orden.
El número atómico determina las propiedades químicas del átomo, ya que controla el número de electrones de la nube electrónica.
NÚMERO MÁSICO (A): Este número representa la suma del número de protones (z) y del número de neutrones (N) existentes en el núcleo de un átomo, que es el lugar donde se acumula la masa de dicho átomo, y considerando despreciable la masa de los electrones.
ISÓTOPOS: Son átomos del mismo elemento químico que, por lo tanto, tienen el MISMO nº atómico y DIFERENTE n° másico y DIFERENTE n° de neutrones. Tienen iguales propiedades químicas.
Ejemplo: Isótopos del oxígeno: 18 17 16
O , O , O ( z = 8 )
8 8 8
ISÓBAROS: Son átomos de diferentes elementos químicos, por lo tanto, tienen DIFERENTE n° atómico y n° de neutrones, pero cuentan con el MISMO n° másico. Sus propiedades químicas son diferentes.
Ejemplo: 39 40
K , Ca (Un mayor n° de protones es equilibrado
19 20 con un menor n° de neutrones y viceversa).
ISÓTONOS: Son átomos diferentes, por lo tanto, tienen DIFERENTE n° atómico, también tienen DIFERENTE n° másico, pero, tienen el MISMO n° de neutrones.
Ejemplo:
37 40
Cl , Ca
17 20
NUCLEIDOS: En la actualidad, se designa con este nombre a cada configuración atómica caracterizada por un número másico A y un número atómico Z o en ambos. Con esto, podemos concluir que los nucleidos de IGUAL Z son ISÓTOPOS entre sí, y los nucleidos que tienen IGUAL A son ISÓBAROS entre sí.
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Es también muy importante recordar que la carga eléctrica de los átomos es cero: esto quiere decir que el número de protones del núcleo es igual al número de electrones de la nube electrónica (en su estado normal o fundamental), por lo tanto:
n° atómico = n° protones = n° electrones.|
Z = P + = e -
El número atómico es el que identifica al elemento, y es también denominado número de orden.
El número atómico determina las propiedades químicas del átomo, ya que controla el número de electrones de la nube electrónica.
NÚMERO MÁSICO (A): Este número representa la suma del número de protones (z) y del número de neutrones (N) existentes en el núcleo de un átomo, que es el lugar donde se acumula la masa de dicho átomo, y considerando despreciable la masa de los electrones.
ISÓTOPOS: Son átomos del mismo elemento químico que, por lo tanto, tienen el MISMO nº atómico y DIFERENTE n° másico y DIFERENTE n° de neutrones. Tienen iguales propiedades químicas.
Ejemplo: Isótopos del oxígeno: 18 17 16
O , O , O ( z = 8 )
8 8 8
ISÓBAROS: Son átomos de diferentes elementos químicos, por lo tanto, tienen DIFERENTE n° atómico y n° de neutrones, pero cuentan con el MISMO n° másico. Sus propiedades químicas son diferentes.
Ejemplo: 39 40
K , Ca (Un mayor n° de protones es equilibrado
19 20 con un menor n° de neutrones y viceversa).
ISÓTONOS: Son átomos diferentes, por lo tanto, tienen DIFERENTE n° atómico, también tienen DIFERENTE n° másico, pero, tienen el MISMO n° de neutrones.
Ejemplo:
37 40
Cl , Ca
17 20
NUCLEIDOS: En la actualidad, se designa con este nombre a cada configuración atómica caracterizada por un número másico A y un número atómico Z o en ambos. Con esto, podemos concluir que los nucleidos de IGUAL Z son ISÓTOPOS entre sí, y los nucleidos que tienen IGUAL A son ISÓBAROS entre sí.
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