El ácido fosfórico se encuentra en grado agrícola (H3PO4, peso molecular = 98 g/mol), el cual contiene un 75% en peso.
¿Cuál es la normalidad de este producto agrícola en 62.5 ml de agua?
URGENTE
Respuestas
que tu solucion sea 85%m/m significa que hay 85 gr de acido fosforico en 100 gr de solucion.
como la densidad de tu solucion es 1.685 g/ml, entonces tenes 1.685 gr de solucion que corresponden a 1 ml de solucion.
Para calcular la molaridad, moles de acido por litro de solucion tenes que hacer varios pasos:
1) 1.685 gr de sn ............. 1 ml de sn
100 gr de sn ............. x =59.35 ml de sn
Si a 85 gr de acido le correspondian 100 gr de sn, entonces: a 85 gr de acido le corresponden a 59.35 ml de sn.Nuevamente por regla de tres.
85 gr de acido.............59.35 ml de sn
x= 1432 gr de acido........1000 ml de sn= 1 lt
Como el acido tiene un PM=98.
98gr............. 1 mol
1432gr.........X=14.62 moles que hay en 1 lt de s. tu solucion es 16.62M (molar)
Para la normalidad tenes que multiplicarla por tres (cantidad de H+ del acido) = 43.86N
espero que sirva y saludos