• Asignatura: Química
  • Autor: amaneotoripdfilv
  • hace 8 años

El ácido fosfórico se encuentra en grado agrícola (H3PO4, peso molecular = 98 g/mol), el cual contiene un 75% en peso.
¿Cuál es la normalidad de este producto agrícola en 62.5 ml de agua?

URGENTE

Respuestas

Respuesta dada por: melanieyunuengomez
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 que tu solucion sea 85%m/m significa que hay 85 gr de acido fosforico en 100 gr de solucion.  

como la densidad de tu solucion es 1.685 g/ml, entonces tenes 1.685 gr de solucion que corresponden a 1 ml de solucion.  

Para calcular la molaridad, moles de acido por litro de solucion tenes que hacer varios pasos:  

1) 1.685 gr de sn ............. 1 ml de sn  

100 gr de sn ............. x =59.35 ml de sn  

Si a 85 gr de acido le correspondian 100 gr de sn, entonces: a 85 gr de acido le corresponden a 59.35 ml de sn.Nuevamente por regla de tres.  

85 gr de acido.............59.35 ml de sn  

x= 1432 gr de acido........1000 ml de sn= 1 lt  

Como el acido tiene un PM=98.  

98gr............. 1 mol  

1432gr.........X=14.62 moles que hay en 1 lt de s. tu solucion es 16.62M (molar)  

Para la normalidad tenes que multiplicarla por tres (cantidad de H+ del acido) = 43.86N

   espero que sirva y saludos

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