Question

Se tiene una muestra de 20g de nitrogeno gaseoso en condiciones normales de presion y de temperatura. Sabiendo que su peso atomico es de 7g/mol: calcular...

A) Moles contenidos
B) Numero de moleculas
C) Numero de atomos
D) Volumen ocupado por la muestra en P.T.N (presion de temperatura normal)

Answer 1

Se tiene una muestra de 20 g de nitrogeno gaseoso en condiciones normales de presion y de temperatura. Sabiendo que su peso atomico es de 7g/mol: calcular...

A) Moles contenidos

n = m/Mm

n = 20 g /28 g/mol

n = 0.714 moles

B) Numero de moléculas

         1 mol ---- 6.022 x 10²³ moléculas

 0.714 mol -----           x

            x = 4.299 x 10²³ moléculas

C) Número de átomos

átomos N = 2 x  4.299 x 10²³ = 8.599 x 10²³

D) Volumen ocupado por la muestra en P.T.N (presion de temperatura normal)

               1 mol ---- 22.4 L

        0.714 mol -----    x

             x = 15.99 ≈ 16 litros de N2