Se tiene una muestra de 20g de nitrogeno gaseoso en condiciones normales de presion y de temperatura. Sabiendo que su peso atomico es de 7g/mol: calcular...
A) Moles contenidos
B) Numero de moleculas
C) Numero de atomos
D) Volumen ocupado por la muestra en P.T.N (presion de temperatura normal)
Respuestas
Respuesta dada por:
5
Se tiene una muestra de 20 g de nitrogeno gaseoso en condiciones normales de presion y de temperatura. Sabiendo que su peso atomico es de 7g/mol: calcular...
A) Moles contenidos
n = m/Mm
n = 20 g /28 g/mol
n = 0.714 moles
B) Numero de moléculas
1 mol ---- 6.022 x 10²³ moléculas
0.714 mol ----- x
x = 4.299 x 10²³ moléculas
C) Número de átomos
átomos N = 2 x 4.299 x 10²³ = 8.599 x 10²³
D) Volumen ocupado por la muestra en P.T.N (presion de temperatura normal)
1 mol ---- 22.4 L
0.714 mol ----- x
x = 15.99 ≈ 16 litros de N2
LorenaAndrea:
GRACIAS POR TU AYUDA DE VERDAD, PERO EL PROFESOR ME DIJO QUE ESTA MAL.
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