Question

Calcule la molalidad de una disolución de etanol (c2h5oh) 5,86 m cuya densidad es 0,927 g/ml

Answer 1

Si lo que se pide es la molalidad el dato es 5,86 M (molar)

molalidad = m = moles soluto / kg solvente

moles soluto = 5,86

masa solvente = masa solución - masa soluto

Para hallar la masa de solución se utiliza el dato de densidad y de  concentración de la solución

M = moles soluto / litro solución

Entonces masa = 1000 ml (1 l) x 0,927 g/ml = 927 g

masa soluto = moles x PM

PM etanol = 46 g/mol

masa soluto = 5,86 mol x 46 g/mol = 269,6 g

masa solvente = masa solución - masa soluto =   927 g - 269,6 g = 657,4 g

masa solvente = 0,657 kg

molalidad = 5,86 mol / 0,657 Kg = 8,93 m

Answer 2

Respuesta:

8.92 m

Explicación:

Lo que contiene 1 L de la disolución molar:

1) 5.86 moles de etanol x OG $ /D*51'

, H1' /D*51' = 270 g etanol

2) Masa de 1L = 1000 ml solución x -.Q:) $ 01'+23ó5

, H' ./ 01'+23ó5 = 927 g de solución

3) masa de disolvente = masa de disolución – masa de soluto

= 927 g – 270 g = 657 g de disolvente = 0.657 kg

m =

moles de soluto

masa de disolvente(kg)

=

5.86 moles C2H5OH

0.657 kg disolvente

= 8.92 m