Question

Determine la concentración molar de ácido cítrico que contiene 10 mL de zumo de limón cuyo pH experimental fue de 4.5. (Ka= 8x10-4)

Answer 1

¡Hola!

Determine la concentración molar de ácido cítrico que contiene 10 mL de zumo de limón cuyo pH experimental fue de 4.5. (Ka= 8x10-4)

datos:

$pH = 4.5$

$Ka = 8*10^{-4}$

$V\:(volumen) = 10 mL \to 0.01\:L$

$M\:(concentraci\'on\:molar) =\:?\:(en\:Mol/L)$

Sabiendo que:

$[H^+] = 10^{-pH}$

$[H^+] = 10^{-4.5}$

$\boxed{[H^+] \approx 3.16*10^{-5}\:mol/L}$

si:

$HA_\underbrace{acido}_{n-x} \:\:\Longrightarrow\:\: H^+_\underbrace{proton}_{x} + A^-_\underbrace{base}_x$

$\boxed{H^+ = A^- = x = 3.16*10^{-5}}$

Por la definición de Ka tendremos:

$Ka = \dfrac{[H^+]*[A^-]}{[HA]}$

$8*10^{-4} = \dfrac{3.16*10^{-5}*3.16*10^{-5}}{n-3.16*10^{-5}}$

$8*10^{-4} = \dfrac{9.9856*10^{-10}}{n-3.16*10^{-5}}$

$n-3.16*10^{-5} = \dfrac{9.9856*10^{-10}}{8*10^{-4}}$

$n-3.16*10^{-5} = 1.2486*10^{-6}$

$n = 1.2486*10^{-6}+3.16*10^{-5}$

$\boxed{n = 3.28482*10^{-5}\:mol}$

si:

$M = \dfrac{n\:(mol)}{V\:(L)}$

$M = \dfrac{3.28482*10^{-5}\:mol}{0.01\:L}$

$\boxed{\boxed{M = 3.28482*10^{-3}\:mol/L}}\:\:o\:\:\boxed{\boxed{M = 0.00328482\:mol/L}}$

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¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR! =)