Question

Se desea preparar 250 mL de una solución de Ca(OH) 2 1 M a partir de Ca(OH) 2
comercial de una pureza en masa de 85%. Determine el peso de Ca(OH) 2 que necesita
para preparar dicha solución. Determine: normalidad, ppm.

Answer 1

n = C x V = 1 mol/l  x 0,25 l = 0,25 mol

PM Ca(OH)₂ = 74 g/mol

masa = 0,25 mol x 74 g/mol = 18,5 g puro.

Por cada 100 impuro se tienen 85 g puro. Si se desean 18,5 g puro se necesitan x gramos impuro:

x = 18,5 . 100 / 85 = 21,76 g Ca(OH)₂ comercial

Se tienen 2 eq/mol por lo que

N = 1 mol/l x 2 eq/mol = 2 N

1 mol / l x 74 g/mol x 1000 mg/g = 74000 ppm