Expansión adiabática.
Cuando cierto gas poliatómico sufre una expansión adiabática, su presión p y su volumen V satisfacen la ecuación pV^1,3 = k, donde k es una constante. Encontrar la relación que existe entre las razones dp/dt y dV/dt.
Respuestas
DATOS :
Expansión adiabática.
gas poliatómico sufre expansión adiabática .
Presión =P
Volumen =V
Ecuación : P*V^1.3 = k
k = constante
Encontrar la relación dP/dt y dV/dt =?
SOLUCIÓN :
Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la derivada de la ecuación proporcionada P*V^1.3 = k , siendo k una constante y P la presión V el volumen y se despeja la relación que existe entre las razones dP/dt y dV/dt , de la siguiente manera :
P* V^1.3 = k
dP/dt* V^1.3 + P * 1.3* V^0.3 *dV/dt = 0
dP/dt* V^1.3 = - P* 1.3 * V^0.3 *dV/dt
(dP/dt)/ (dV/dt )= - P* 1.3 * V^0.3 /V^1.3 = - 1.3 P/V
Respuesta.
Se inicia con la ecuación de los gases ideales, la cual es:
P*V = R*T
Además se tiene que:
Cp - Cv = R
α = Cp/Cv
Sustituyendo:
P*V = T*(Cp - Cv)
P*V = Cv*T*(α - 1)
Derivando y ajustando:
dV/dT = -V/(T*(α - 1))
Finalmente se tiene que:
T = ∫dP/dV