Question

completa la siguiente tabla para cada compuesto dado.
COMPUESTOS 
NA2SO4 : masa (7,80) ; volumen  de la solución (225); molaridad(?)
KNO3 : masa ( ?) ; volumen de la solución (125) ; molaridad(1,27)
NAO2CCH3:masa  (18,64) ;volumen de la solución (?); molaridad (0.95)

POR FA NECESITO AYUDA PARA COMPLETAR LA TABLA

Answer 1

Na2SO4 : masa (7,80) ; volumen  de la solución (225); molaridad(?)

M = mol soluto / V(L)

Mm Na2SO4 = 142 g/mol

1. calcular moles de soluto ( n = masa/Mm)

n = 7.80 g / 142 g/mol

n = 0.055 moles de soluto

2. calcular el volumen en L

L = 225 / 1000 = 0.225 L

3. Calcular M

M = 0.055 mol/ 0.225 L

M = 0.24 molar

KNO3 : masa ( ?) ; volumen de la solución (125) ; molaridad(1,27)

Mm KNO3 = 101 g/mol

1. calcular moles de soluto despejando de la fórmula de M

a. calcular el volumen en L

L = 125 / 1000

L = 0.125

b. moles soluto = M x V(L)

moles soluto = 1.28 mol/L  x 0.125 L

moles soluto = 0.16

c. calcular masa ( n = masa/Mm)

masa = 0.16 mol x 101 g/mol

masa = 16.16 g de soluto

NaO2CCH3: masa  (18,64) ;volumen de la solución (?); molaridad (0.95)

Mm NaO2CCH3 = 82,03 g/mol

1. calcular moles de soluto ( n = masa/Mm)

n = 18.64 g / 82.03 g/mol

n = 0.227 moles

2. calcular el volumen despejando de la fórmula de M

v = moles soluto /M

V = 0.227 mol / 0.95 mol/L

V =0.238 L

Answer 2

Explicación:

si necesito ayuda por favor gracias