Question

El hidrato de cloral es un compuesto orgánico formado por C, H, O y Cl. Al quemar completamente 0,248 g de este compuesto, se obtienen 0,0405 g de agua y la cantidad de CO2 precisa para formar 0,592 g de carbonato de bario. Haciendo reaccionar 0,314 g de hidrato de cloral con ácido nítrico y nitrato de plata se obtienen 0,816 g de cloruro de plata. Determina la fórmula empírica de esta sustancia.

Answer 1

DATOS :

 Hidrato de cloral ( C , H O y Cl )

  0.248 de este compuesto ( hidrato de cloral ) .

  0.0405 g H2O

   0.592 g BaCO3

    0.314 g de hidrato de cloral .

    se obtienen 0.816 g AgCl cloruro de plata

     Fórmula empírica =?

   SOLUCIÓN :

  Para resolver el ejercicio se procede de la siguiente manera :

     Carbono :

    0.592 g BaCO3   / 0.248 g sustancia hidrato* PA (C)/MBaCO3= 0.592 gBaCO3/ 0.248 g sustancia * 12.01 gC / 197.4 g BaCO3 = 0.592 g BaCO3/0.248 g sustancia * 0.06083 g C/g BaCO3 = 0.1452 g C/ g sustancia .

    14.52 % de C

   Hidrógeno:

   0.0405 g H2O /0.248 g sustancia *0.1119 g H/gH2O= 0.0183 H/g sustancia .

    1.83% de H .

  Cloro :

   0.816 g AgCl/0.314 g sustancia *PA(Cl)/MAgCl=0.816 g AgCl/0.314 g sustancia* 35.46gCl/ 143.34 g AgCl= 0.816 g AgCl/0.314 g sustancia *0.2474 g Cl gAgCl= 0.643 g Cl /g sustancia.

    64.30% de Cl total de los % = 1.83%+ 14.52%+ 64.30% = 80.65% .

  Oxígeno :

  100% - 80.65% = % 19.35

   C = 14.52 g/ 12.01  g/mol = 1.208÷1.208 = 1*2 = 2

   H = 1.83 g / 1.008 g/mol = 1.816÷1.208 = 1.503*2 = 3

   O = 19.35 g / 16 g/mol = 1.209 ÷1.208 = 1 *2 = 3

   Cl= 64.30g / 35.46 g/mol = 1.814÷1.208 = 1.501 *2 = 3

  FE= C2H3O2Cl3.