Se evaporan 250 mLde una solución preparada con 3,4L al 27% m/v de NaCl.
¿Cuál es la concentración M?
Se tienen 2L de una solución de NaOH al 4,3M de esta se toman 15mL y se ponen en un recipiente al que se le agregan mL de solvente luego de esta última solución se toman 5mL y se le agregan 2 mL más de solvente ¿cual es la concentración de la última solución?
Respuestas
-Para responder el primer problema a) Se evaporan 250 mLde una solución preparada con 3,4L al 27% m/v de NaCl. ¿Cuál es la concentración M?
- La concentración molar de la solución está dada por el número de moles de soluto presentes (NaCl) en 1 litro de solución:
M = moles NaCl/Lt
-La concentración de NaCl en porcentaje peso/volumen es 27%, es decir que se tienen 27 g de NaCl por cada 100 ml de solución, es decir:
% P/V = (g de soluto/100 ml de solución) x 100
→ g NaCl = (%P/V/100) x ml de solución
→ g Nacl = (27/100) x 3,4 L (1000 ml/1L) = 918 g
- Los moles de NaCl, dividiendo los g de NaCl, por su peso molecular (PM NaCL= 58 g/mol)
→ Moles Nacl = 918 g/58 g/mol
→ Moles de NaCl = 15,83 moles
- De la solución de 3,4 L (3400 ml) se evaporaron 250 ml, por tanto el volumen final de la solución será igual al volumen inicial – volumen evaporado, esto es:
Vf = 3400 ml – 250 ml → Vf = 3150 ml (3.15 L)
- Por tanto, la Molaridad (M) es igual a:
M = 15.83 moles/3.15 L
→ M = 5.03
- El segundo problema b) Se tienen 2L de una solución de NaOH al 4,3M de esta se toman 15mL y se ponen en un recipiente al que se le agregan mL de solvente luego de esta última solución se toman 5mL y se le agregan 2 mL más de solvente ¿cual es la concentración de la última solución?
No se puede resolver ya que no dan en el enunciado los mL de solvente que se utilizan para realizar la dilución de los 15 mL que se tomaron de la solución concentrada de NaOH al 4,3M.