Question

si se mezclan 25 litros de NO2 y 50g de agua ¿Cuantos gramos de HNO3 seobtienen?

Answer 1

Si las condiciones fueran normales 22,4 litros del gas NO2 equivalen a 1 mol, entonces en 25 litros se tiene x mol

x = 25 l / 22,4 l/mol = 1,12 mol

PM NO₂ = 46 g/mol

masa NO₂ = 1,12 mol x 46 g/mol = 51,52 g

La reacción balanceada es:

3 NO₂ + H₂O  →     2 HNO₃ + NO

Se observa que las cantidades estequeométricas son

138 g de NO₂ (3 mol) reaccionan con 18 g de H₂O (1 mol), por lo que si se tienen 51,52 g de óxido y 50 gramos de agua, el reactivo limitante es el óxido que determinará cuánto ácido se obtiene.

A partir de 138 g de NO₂ se obtienen 126 g de HNO₃ (2 moles) por lo que a partir de 51,52 g se obtendrán x gramos de ácido:

x = 51,52 . 126 / 138 = 47,04 gramos de HNO₃