porfa ayuda con ta pregunta
El análisis de un computo dio la siguiente composición: Na: 19,3%; S: 26,9% O: 53,8%.
a. ¿Cuál su fórmula empírica?
b. Calcula la fórmula molecular, si el po molecular 238 uma.
c. En 50 gramos del computo hallado ¿Cuántos mol hay?
d. En 150 gramos del computo hallado ¿Cuántos átomos gramo de Na (sodio) existen?
e. En 10 mol de computo hallado ¿Cuántas moléculas hay?
f. En 478 gramos de computo hallado ¿Cuántos átomos de azufre existen?
Respuestas
El análisis de un compuesto dio la siguiente composición: Na: 19,3%; S: 26,9% O: 53,8%.
a. ¿Cuál su fórmula empírica?
Na: 19.3 g 7 23 g/mol = 0.840 mol
S: 26.9 g / 32 g/mol = 0.840 mol
O:53.8 g / 16 g/mol = 3.363 mol
Dividir entre el menor de los resultados
Na: 0.840 mol / 0.840 mol = 1
S: 0.840 mol / 0.840 mol = 1
O: 3.363 mol / 0.840 mol = 4
FE: NaSO4
Calcular Mm FE
Na: 1 x 23 = 23 g/mol
S: 1 x 32 = 32 g/mol
O: 4 x 16 = 64 g/mol
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MmFE = 119 g/mol
Calcular n
n = Mm compuesto /Mm FE
n =238 g/mol / 119 g/mol
n = 2
b. Calcula la fórmula molecular, si el peso molecular 238 uma.
FM: (NaSO4)2 = Na2S2O8
c. En 50 gramos del compuesto hallado ¿Cuántos mol hay?
n = masa/Mm
n = 50 g / 119 g/mol = 0.420 mol ( FE)
n = 50 g / 238 g/mol = 0.210 mol (FM)
d. En 150 gramos del compuesto hallado ¿Cuántos átomos gramo de Na (sodio) existen?
1 mol ----- 6.022 ²³ moléculas Na2S2O8
0.210 mol ----- x
x = 1.264 x 10²³ moléculas Na2S2O8
calcular átomos de sodio
átomos Na: 2 x 1.264 x 10²³ = 2.5292 x 10²³
Respuesta:
cuantas mol es de Na2CO3 existen en 8,4308 x1023 moléculas del mismo compuesto (RTA: = 1,4 moles) por favorrrr ayudaaaaaa
Explicación: