Determina los siguient números de oxidación: a. del azufre en el dióxido de azufre, SO2
; b. del nitró-
geno en el ácido nítrico, HNO3
2-; c. del azufre en el sulfato de potasio, K2
SO4
; d) del carbono en el ion
carbonato, CO3
2- ; e) del cloro en el ion perclorato, ClO4
−
.
a) El oxígeno tiene número de oxidación −2, llamamos x al número de oxidación del azufre y aplicamos la
regla dada:
SO2 x + 2 (-2) = 0 de donde x = + 4 x -2
b) El hidrógeno tiene número de oxidación +1 y el oxígeno, −2. Llamamos x al del nitrógeno y, a conti-
nuación, aplicamos la regla:
HNO3 +1 + x +3 (-2) = 0 de donde x = + 5 +1 x -2
c) El potasio tiene número de oxidación +1 y el oxígeno, −2. Llamamos x al del azufre y procedemos
como ant:
K2 SO4 2 (+1) +x +4 (-2) = 0 de donde x = + 6 +1 x -2
d) La carga total del ion carbonat
Respuestas
Para establecer los números de oxidación primero debemos de tener en cuenta que cada elemento cuenta con su o sus números respectivos, al multiplicar el número de átomos con el número de oxidación la resta entre éstos debe ser igual a cero, de esta manera comprobamos que los números de oxidación han sido asignados correctamente. Tambien se presenta casos donde se dan iones que sobran para unirse con otros elementos. En cada compuesto al lado izquierdo los números de oxidación son positivos e izquierdo positivos. Ejemplo:
A. S(+4) O2(-2) ; (1atomo de Sx4)-(2atomos de Ox-2)= +4-4=0
B. H(+1)N(+5)O3(-2)= (1+5=6) - (3x-2=6) = 6-6=0
C. K2(+1) S(+6) O4(-2)= (2K+6S=8) - (4Ox-2=-8) 8-8=0
D. C(+4)O3(-2)= 4-6= -2 ión
E. Cl(+7) O4(-2)= 7-8=-1 ión
Se determina el Número de Oxidación del elemento indicado en cada uno de los compuestos siguientes:
a) Número de Oxidación del Azufre en el compuesto: SO₂
El compuesto de fórmula molecular SO₂ está formado por 2 átomos de Oxigeno (O) y 1 átomo de Azufre (S).
SˣO₂⁻² - el estado de oxidación del compuesto es cero.
Llamamos X al número de oxidación del azufre, entonces:
X + ( -2 × 2 ) = 0
X - 4 = 0 ⇒ X = 4
El número de oxidación del S en el compuesto SO₂ es + 4
b) Número de Oxidación del Nitrogeno en el compuesto: HNO₃
El compuesto de fórmula molecular HNO₃ está formado por 3 átomos de Oxigeno (O), 1 átomo de Nitrógeno (N) y 1 átomo de Hidrógeno (H).
H⁺¹NˣO₃⁻² - el estado de oxidación del compuesto es cero.
Llamamos X al número de oxidación del Nitrógeno, entonces:
X + 1 + ( -2 × 3 ) = 0
X + 1 - 6 = 0 ⇒ X = 5
El número de oxidación del N en el compuesto HNO₃ es + 5
c) Número de Oxidación del Azufre en el compuesto: K₂SO₄
El compuesto de fórmula molecular K₂SO₄ está formado por 4 átomos de Oxigeno (O), 1 átomo de Azufre (S) y 2 átomos de Potasio (K).
K₂⁺¹SˣO₄⁻² - el estado de oxidación del compuesto es cero.
Llamamos X al número de oxidación del azufre, entonces:
X + ( 1 × 2 ) + ( -2 × 4 ) = 0
X + 2 - 8 = 0 ⇒ X = 6
El número de oxidación del S en el compuesto K₂SO₄ es + 6
d) Número de Oxidación del Carbono en el ion: CO₃
El ion carbonato está formado por 3 átomos de Oxigeno (O) y 1 átomo de Carbono (C).
( CˣO₃⁻² )⁻² - el estado de oxidación del ion es -2.
Llamamos X al número de oxidación del Carbono, entonces:
X + ( -2 × 3 ) = -2
X - 6 = - 2 ⇒ X = 4
El número de oxidación del C en el ion carbonato es + 4
e) Número de Oxidación del Cloro en el ion: ClO₄
El ion perclorato está formado por 4 átomos de Oxigeno (O) y 1 átomo de Cloro (Cl).
( ClˣO₄⁻² )⁻ - el estado de oxidación del ion es - 1.
Llamamos X al número de oxidación del Cloro, entonces:
X + ( -2 × 4 ) = - 1
X - 8 = - 1 ⇒ X = 7
El número de oxidación del Cl en el ion perclorato es + 7
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