Question

¿Cuantos moles de sulfato ferroso se encuentran contenidos en 256gr de dicha sustancia?

Answer 1

Usamos la relación mol-gramo. Primero escribiremos el compuesto sulfato ferroso:

$Fe^{+2}_{2}S^{+6}O^{-2}_{4}$

Ahora debemos decir que la molécula de Sulfato ferroso cuántos gramos pesa, para ello veremos el peso molecular (en gramos) del Hierro, Azufre y Oxígeno, y luego miraremos cuántos átomos de cada uno hay:

Pesos atómicos:

$Azufre=32g\\Hierro=55.84g\\Oxigeno=16g$

En el $Fe_{2}SO_{4}$

Tenemos dos átomos de Hierro, uno de Azufre y cuatro de Oxígeno, razón por la cual debemos multiplicar sus pesos atómicos por el número de átomos:

$Azufre:32g\\Hierro: 55.84g*2=111.68g\\Oxigeno:16g*4=64g\\Fe_{2}SO_{4}=32g+111.68g+64g=207.68g$

Finalmente hacemos una regla de tres simple diciendo que:

$1mol-de-Fe_{2}SO_{4}----------->207.68g\\x------------------->256g$

Despejamos "x"

x=$x=\frac{256g*1mol}{207.68g}\\ \\x=1.27moles$

Por lo tanto hay 1.27 moles de Sulfato ferroso

Answer 2

Explicación:

La de arriba está bien