Un tanque de 30 litros contiene nitrogeno diatomico a 20°c y a 3 atm, si se abre la válvula de control hasta que la presión en el tanque disminuye a 2.4 atm ?calcula cuanto gas escapo en gramos?
Respuestas
- Aplicando la Ley de los gases, asumiendo que el N₂ se comporta como un gas ideal y R = 0,08206 atm.L/mol °K: , se determina el numero de moles n de Nitrogeno presente inicialmente en el cilindro:
PV = noRT → no = PV/RT
no = 3 atm x 30L /(0,08206 atm.L/mol°K x 293°K)
→ no = 3,743 moles
- Para calcular la masa inicial (mo), se multiplica el número de moles por el peso molecular del N₂ (PM N₂ = 28 g/mol)
no = mo/PM → mo = no x PM
→ mo = 3,743 moles x 28 g/mol
→ mo = 104,8 g
- A una presión final el número de moles presentes (nf) en el tanque, asumiendo que la temperatura se mantiene constante es igual a:
nf = 2,4 atm x 30L /(0,08206 atm.L/mol°K x 293°K) →
nf = 2,995 moles
- Y la masa final de Nitrógeno en el tanque (mf), es:
mf= 2,995 moles x 28 g/mol
→ mf = 83,9 g
- Por tanto, la cantidad de gas que se escapa es la diferencia entre la masa inicial (mo) y la masa Final (mf) de nitrógeno en el tanque.
Δm = mo - mf
→ Δm = 104,8 g - 83.9 g
→ Δm = 20,9 g
Hola Paul tengo lo mismo pero a mi me dice que tengo 2.50atm y que al abrir la válvula se escapa el gas y que tenga en cuenta q en el barometro marca 750 mmhg como seria en ese caso? tengo que hacer una resta?