Question

Ejercicio 1: Considerando la siguiente reacción, ¿Cuántos kJ se producen si se utilizan 6 moles de N2?
N2 + 3H2 → 2NH3 ∆H = -46.2 kJ/mol

R= -277.2 kJ

Ejercicio 2: Considerando la siguiente reacción, ¿Cuántos gramos de carbón se producen si la reacción tiene una ∆H =788kJ/mol?
CO2 → C + O2 ∆H = 394 kJ/mol

R=24.022 g

Ejercicio 3: Considerando la siguiente reacción, ¿Cuántos gramos de H2 se producen si la reacción posee una ∆H = -416kcal/mol?
H + H → H2 ∆H = -104 kcal/mol

R=8.064 g

Quisiera saber por favor si las respuestas están correctas, ya que en clase no vimos como resolver esos tipos de problemas.

Answer 1

SOLUCIÓN :

Ejercicio 1 :

 Datos :

   KJ =?

   6 mol N2

    N2 + 3H2 →  2NH3      ΔH = - 46.2 KJ/mol

    Solución :

     6 N2 + 18 H2 → 12 NH3     ΔH = -46.2 KJ/mol * 6 mol = - 277.2 KJ.

  Ejercicio 2 :

    Considerando la ecuación :

       gramos de Carbono = gC =?

       ΔH = 788 KJ.

        Ecuación :

        CO2  →   C  + O2         ΔH =  394 KJ/mol

         n= 788 KJ/ 394 KJ/mol = 2 mol

        2CO2  → 2C + 2O2      ΔH = 788 KJ/mol

       2mol C *  12.011 g C /1 mol C = 24.022 g C .

    Ejercicio 3 :

      ΔH = - 416 KJ/mol

       la ecuación :

         H  + H  →  H2     ΔH = -104 KJ/mol

        n = - 416 KJ/ - 104 KJ/mol = 4 mol H2

      4 mol H2 * 2.016 g H2 / 1 mol H2 = 8.064 g H2 .

    Son las respuestas correctas .

     

Answer 2

Gracias me ayudo mucho