Question

1) ¿Cuántos gramos de HCl se obtiene por la reacción de 400 gr de NaCl de 80% de pureza con exceso de H2SO4 ,?. ¿Cuál fue el rendimiento de la reacción, si se recogieron 190 gr de HCl? Nota: Revisar si la reacción esta o no balanceada. NaCl + H2SO4 --------- Na2SO4 + HCl

Answer 1

Para resolver hacemos lo siguiente:

Balanceamos nuestra ecuación y queda de la siguiente forma:

2NaCl + H2SO4 →  Na2SO4 + 2HCl.

Calculamos la  masa molecular de nuestros compuestos, así para:

2NaCl = 2(58,5g)

2HCL  = 2(36,5g)

entonces,

- ¿cuántos gramos de HCl se obtiene por la reacción de 400 gr de NaCl de 80% de pureza con exceso de H2SO4?:

   400g solución(80g NaCl / 100g solución)(2*36,5g HCl / 2*58,5 g NaCl)

   = 199,66 g HCl

- ¿Cuál fue el rendimiento de la reacción, si se recogieron 190 gr de HCl?:

   Rendimiento = Valor real (100%/valor teórico)

                        = 190 g (100% / 199,6) = 95,16%

Answer 2

Respuesta:

¿Cuántos gramos de HCl se obtienen por la reacción de 400 g HCl de 80% de pureza con un exceso de H2SO4?¿Cuál fue el rendimiento de la reacción  si se recogieron 190 g de HCl. PESO MOLECULAR NaCl =  116g , HCl = 72 g

2 NaCl +  H2SO4  = Na 2SO4 + 2HCl

Explicación:

AYUDAAAA