Un determinado compuesto contiene 62,0 % de C, 10,4 % de H y el resto O en masa. A 100oC y 1 atm se encuentra en fase gaseosa, y tiene una densidad de 1,90 g/l. Calcular la fórmula empírica y molecular. (R=0’082 atm l/mol k).
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1
Ahí te va la foto si no entiendes cualquier cosa avisa
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manelcc02:
Muchísimas gracias ya he podido resolver el ejercicio, pero me parace que en los porcentajes iniciales, en el del O2 no sería 37,6% sino 27,6%, creo, . Pero igualmente muchisimas gracias por tu ayuda ya que si no, no me habría salido los mas probable.
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